【題目】下列說法正確的是( )

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1mol C4H10中含共價鍵數(shù)目為14NA

B.某反應(yīng)的ΔH = －88kJmol-1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某溫度下，Kw = 1×10-13，若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH =7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，始終保持增大

【答案】C

【解析】

A. 1mol C4H10中含3個C—C、10個C—H共價鍵，則共價鍵數(shù)目為13NA，故A錯誤；

B. 焓變的大小決定于正逆反應(yīng)的活化能的差值，某反應(yīng)的ΔH = －88kJmol-1，則正反應(yīng)活化能不一定小于88kJmol-1，故B錯誤；

C. 水的離子積常數(shù)為1×10-13，，pH =6.5時，溶液呈中性，pH =5的H2SO4溶液中，pH =8的NaOH溶液，根據(jù)，，要使混合液的pH =7，溶液呈堿性，即氫氧根離子過量，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，設(shè)硫酸溶液、NaOH溶液的體積依次為X、Y，則兩種溶液混合后過量OH-物質(zhì)的量濃度為，所以Y：X = 11:9，故C正確；

D. 將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka(HF)保持不變，c（H+）、c（F-）減小，c（OH-）增大，溶液中的電荷守恒c(H+)=c(F-)+c(OH-)，==1-減小，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.常溫下，某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的

B.常溫下，某醋酸稀溶液，將此溶液稀釋100倍后溶液的，則

C.等濃度的醋酸鈉和鹽酸按體積比2：1混合，則

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，會有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

A.反應(yīng)在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達(dá)平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）_________________________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的__________中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。

（2）25℃時，濃度為0.1 mol/L的6種溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序為________（填序號）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）電離平衡常數(shù)可用來衡量弱電解質(zhì)的電離程度。已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)

K＝4.9×1010

K＝1.8×105

K1＝4.4×107

K2＝4.7×1011

①25 ℃時，等物質(zhì)的量濃度的3種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的順序為________________（填序號）。

②25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中的Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c(Ag+)為__________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)為_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行一氯取代后，只能生成四種沸點不同的有機物，則該烷烴是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為___。

（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是___。

（3）“酸浸”時所加入的酸是___（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是___。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是___。

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是___。

（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.溶于水的電離方程式為，向溶液中加入少量固體，電離平衡正向移動

B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動

C.向稀氨水中滴加少量，溶液，與結(jié)合生成，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大

D.常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗Cl22.5mol

B.實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實驗室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業(yè)上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應(yīng)制得純凈的CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質(zhì)未寫出）

據(jù)上圖回答問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______，D的名稱是__________。

(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_____________、____________和__________。

(3)除去F中雜質(zhì)C、D時，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離，F產(chǎn)物從分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。

(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。

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