【題目】25℃，101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

【答案】D
【解析】解：A、反應(yīng)中生成一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
B、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、生成物水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；
D、符合燃燒熱的概念，故D正確；
故選D．
燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，依據(jù)概念分析選項(xiàng)判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．下列敘述正確的是（ ）

A.原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c（Cl﹣）增大
B.此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
C.Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑
D.該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是(　　)

A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分離五種離子，則溶液①、②、③、④是 ( )

A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4

B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

C. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A.20g重水含有10NA個電子
B.1L 0.1 molL﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32﹣數(shù)目少于0.1NA個
C.使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
D.用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.8g，此化合物是（ ）

A.1H218OB.1H216OC.2H216OD.2H218O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.0kJmol﹣1①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJmol﹣1②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1③
（1）下列說法正確的是
A.反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行．
B.反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式 ．
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點(diǎn)的v（逆）B點(diǎn)的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由 ．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與 的關(guān)系如圖2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= ．

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