18．從礦物學(xué)資料查得，當(dāng)膽礬溶液滲人地下，遇黃鐵礦（FeS2）時(shí)可生成輝銅礦（Cu2S），同時(shí)還生成FeSO4和H2SO4，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)中，F(xiàn)eS2是氧化劑，不是還原劑
B．在反應(yīng)中，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑
C．反應(yīng)中Cu2+與FeS2的物質(zhì)的量之比是14：5
D．反應(yīng)中每生成1mol Cu2S共得2mol電子

分析 該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，反應(yīng)方程式為：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)元素化合價(jià)知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，反應(yīng)中Cu2+與FeS2的物質(zhì)的量之比是14：5，故C正確；
D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則反應(yīng)中每生成1mol Cu2S共得3mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答即可，注意FeS2中S元素化合價(jià)，知道FeS2的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．取某試樣溶液少量，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，若溶液顯血紅色，說(shuō)明原試樣中含F(xiàn)e2+
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱后，加堿中和，再加少量銀氨溶液水浴加熱，有光亮的銀鏡生成
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下列方法中可以證明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥⑧．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；
②HI的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等；
③一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）
⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化；
⑨條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
 已知條件 熱化學(xué)方程式 
 ACH4的燃燒熱（△H）為-890kJ•
mol-1 		CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）
△H=-890kJ•
mol-1 
 B中和熱△H=-57.3kJ•mol-1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O+CH3COONa
（aq）△H=-57.3kJ•mol-1 
 C一定條件下，0.5mol N2與1.5mol H2充分反應(yīng)后放出30.5kJ的熱量 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-61kJ•mol-1 
D96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ 3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ•
mol-1 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．A+B→X+Y+H20（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)同答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移：．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用Na0H而不用NaHS03溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al--Al2O3--Al（OH）3--Na[Al（OH）4]B．Mg--MgCl2--Mg（OH）2--MgO
C．S--SO3--H2SO4--MgSO4D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�
A．${\;}_8^{18}$O表示中子數(shù)為8的氧原子B．表示氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．表示MgCl2的電子式D． H表示H2O的形成過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。� 
A．若甲是C，則乙可能是O2B．若甲是Fe，則乙可能是Cl2
C．若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2D．若甲是H2S，則乙可能是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答
（1）氯化鐵水溶液常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”）原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物化學(xué)式是Fe2O3．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中
c（Na+）＜c（CH3COO-）

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