【題目】前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_________和_______（填離子），當另一種具有_______（性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）___________、____________。

【答案】ClO Cl； 酸性； 84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等） 潔廁凈（主要成分是鹽酸）

【解析】

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，液態(tài)潔污劑之一必定含氯，則含ClO-、Cl-，與酸性的物質(zhì)混合，反應(yīng)生成氯氣，結(jié)合生活中的潔污劑來解答。

由信息發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，且液態(tài)潔污劑之一必定含氯，則氯最可能的存在形式是ClO-和Cl-，ClO-和Cl-與酸性的物質(zhì)混合，可反應(yīng)生成氯氣，生活中常用的潔污劑有84消毒液、潔廁凈等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（　�。�

A.原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W

B.元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C.元素Y和W能形成YW2型離子化合物

D.W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+，Mg2+，Cu2+，OH-，Cl-，CO32-，SO42-，NO3-現(xiàn)進行如下實驗：

（1）取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。

（2）取少量溶液，用pH試紙檢驗，試紙變藍色。

（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有___，肯定沒有___，可能存在的___(填離子符號)。

Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+，NH4+，Cl-，Ba2+，CO32-，SO42-，現(xiàn)取100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.05mol氣體；

（3）第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀固體質(zhì)量為2.33g。

綜合上述實驗推斷：一定含有的離子是___，可能含有的離子是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮?/span>A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（化學式）：

A___，B___，C___，D___，E___。

另外，請寫出下面要求的化學方程式。

（1）A與E：____。

（2）B與E：____。

（3）C與E：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式（1～3寫在水中電離方程式）。

（1）硫酸氫鈉：___；

（2）碳酸氫鈉：___；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）___；

（5）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學方程式表示制ZnCl2的5種方法（要求方程式中除可以出現(xiàn)Zn、Cu外，不得出現(xiàn)其他金屬元素）。

_______________________________________。

_______________________________________。

_______________________________________。

_______________________________________。

_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)(鹽酸過量)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，如下方法中的成立的是

A.加入少量鐵粉

B.加NaCl溶液

C.滴入幾滴硫酸銅溶液

D.改用10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）

A.16g氧化銅和硫化亞銅的固體混合物中中含有銅原子數(shù)為0.2NA

B.1molNaHSO4固體中陰陽離子總數(shù)為3NA

C.22.4L（標準狀況下）辛烷的分子數(shù)為NA

D.標準狀態(tài)下NA個SO3分子的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末的成分，該粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè) 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

設(shè)計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是___。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅，則證明原固體粉末是____，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(題目上已出現(xiàn)的可以不寫)___、___。

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