Question

【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解產(chǎn)生CO等氣體某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。

草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為 。

（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，則x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =

Answer 1

【答案】(1)H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O (2) 2 2：7

【解析】

試題分析：(1)從圖分析，草酸分解后通過氫氧化鈉溶液，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，用氫氧化鈉吸收，所以草酸分解生成二氧化碳和一氧化碳和水，方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O。(2) 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中裝置D原來增重為吸收的水和二氧化碳的質(zhì)量，為8.4克，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中E增重為水的質(zhì)量為1.8克，則說明反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為8.4-1.8=6.6克，根據(jù)方程式3CO+Fe2O3·xH2O =3CO2+2Fe +xH2O分析，則有3：x=6.6/44:1.8/18，解x=2，有112:44×3=y:6.6，解y=5.6g，則原來的鐵的質(zhì)量為8.4-5.6=2.8克，氧化物的質(zhì)量為12.6-2.8=9.8克，則m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =2.8:9.8=2:7。