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5．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．元素化合價升高的反應是還原反應
B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低
C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應
D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應

分析 氧化還原反應的特征是化合價的變化，而氧化還原反應的實質是電子的轉移，在氧化還原反應中元素化合價升高的反應為氧化反應，以此來解答．

解答 解：A．物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，故A錯誤；
B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價升高，故B錯誤；
C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移），故C正確；
D．氧化還原反應的實質是電子的轉移，特征為有化合價升降，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的特征、實質及與基本概念的關系，難度不大，注重了對基礎知識的考查和訓練．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（　　）
A．Cl2+2I-═2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4D．酸性  HClO3＞HIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為不可行的是（　�。�
A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaHSO4固體D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關微量元素的下列說法中正確的是（　　）
A．微量元素雖然含量占人體的0.01以下，但對于維持生命活動，促進健康和發(fā)育卻有極其重要的作用
B．鈣元素屬于微量元素
C．青少年或成人缺碘可引起甲狀腺腫大
D．攝入的鐵越多越利于身體健康

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化工廠為消除所排出的廢氣中氯氣對環(huán)境的污染，將含氯氣的廢氣通過含鐵粉的氯化亞鐵溶液中即可有效地除去氯氣，這一處理過程可用化學方程式表示為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2；處理過程中消耗的原料是鐵粉還是氯化亞鐵Fe粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，表現(xiàn)了二氧化硫氧化性的是（　�。�
A．與水反應B．與溴水反應
C．使高錳酸鉀溶液褪色D．與硫化氫反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3種溶液pH均為9，則它們物質的量濃度大小順序是①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機含氧酸，其酸性強弱順序正確的是（　�。�
A．硫酸＞磷酸＞高氯酸B．硫酸＞高氯酸＞磷酸
C．高氯酸＞硫酸＞磷酸D．高氯酸＞磷酸＞硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　　）
A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
D．原子晶體中，構成晶體的微粒一定是相同的原子

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