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3．2，3-二甲基-1，3-環(huán)戊二烯（）與溴的四氯化碳溶液反應，產物最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 2，3-二甲基-1，3-環(huán)戊二烯可發(fā)生1，2加成和1，4加成，據(jù)此解題．

解答 解：可發(fā)生1，2加成和1，4加成和完全加成，該分子是對稱結構，產物共有3種．
故選B．

點評 本題考查加成反應，題目難度中等，注意分子的對稱性，和共軛二烯能發(fā)生1，2加成和1，4加成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．干冰和液氨都可用作制冷劑，其致冷的主要原因是（　�。�
A．干冰可升華、液氨可汽化
B．干冰有酸性、液氨有堿性
C．干冰升華、液氨汽化時可放出大量熱
D．干冰升華、液氨汽化時可吸收大量熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯氣和二氧化硫是中學化學中常見的氣體．某活動小組設計如圖1所示裝置圖，分別研究氯氣和二氧化硫的性質．

（1）圖2裝置常用于實驗室制取氣體，其中制取氯氣選用的裝置為甲，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，制取二氧化硫選用的裝置為乙；
（2）從左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是否相同不相同（填“相同”或“不相同”）；裝置A反應后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判斷是何種氣體使其褪色（寫出簡要的實驗步驟）取適量A中溶液，加熱后又變?yōu)榧t色，說明為二氧化硫，若加熱不恢復紅色，說明為氯氣；
（3）裝置F中盛放的溶液為NaOH；若裝置E中試劑為鐵絲，則通入氯氣與鐵絲充分反應時現(xiàn)象為產生棕紅色的煙；
（4）當通入足量SO2完全反應后，向C中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象．該反應的離子方程式為2H2O+SO2+I2=SO42-+2I-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某烴W與溴水的加成產物是1，2，3，4-四溴丁烷，與W屬同系物的是（　�。�
如果與溴水加成產物是2，2，3，3-四溴丁烷，則與W屬同系物的是（　�。�
A．乙炔B．2-丁烯C．1，3-丁二烯D．異戊二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙烯、乙炔混合氣體7體積，最多能和11體積（同溫同壓下）氫氣加成，求原混合氣體中兩種烴的
（1）體積比3：4；
（2）物質的量之比3：4；
（3）分子數(shù)之比3：4；
（4）質量比21：26．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．可以用pH試紙來測定1mol•L-1硫酸溶液的pH
B．NH3可以使?jié)駶櫟膒H試紙變紅
C．用廣泛pH試紙測定某氫氧化鈉溶液的pH為12.5
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，再和標準比色卡對照

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度(℃）

500

800

①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）

K1

2.5

0.15

②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）

K2

1.0

2.50

③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）

K3

（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a）與體系總壓強(P）的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）反應②是 (填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）判斷反應③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是 。

（5）一定溫度下，C(s）和水蒸氣在密閉容器中，建立平衡狀態(tài)：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

①平衡時混合氣體的平均相對分子質量Mr(平）的取值范圍為__________>Mr(平）>__________。

②若使用CO和H2從逆反應方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質量M′r(平）的取值范圍為__________>M′r(平）>__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、1.01×105 Pa下，反應2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自發(fā)進行的合理解釋是( ）

A．該反應是分解反應 B．該反應的熵增效應大于焓變效應

C．該反應是熵減反應 D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)化合物：①NaCl  ②NaOH�、跦Cl�、躈H4Cl　⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH�、逳H3•H2O　⑧H2O
回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c（H+）=10-11mol/L．
（3）已知純水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

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