Question

(14分)某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成，其原子個數比為14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的原子外圈電子排布為(n-l)dn+6nsl 。 請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是____________________；

（2）該配位化合物的化學式為____________________；

（3）A元素可分別與B、C、D元素化合形成三種電子數相等的分子，它們分別為________；其中A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為_____________；

（4）EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構型是________.其中D原子的雜化軌道類型是_____________；

（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，又知晶胞邊長為3.6110-8cm，則E的密度為______________________.

 

Answer 1

【解析】

試題分析：根據題意可知：A是H；B是N；C是O；D是S；E是Cu。（1）元素D在周期表中的位置是第三周期第VIA族；（2）該配位化合物的化學式為Cu（NH3）4SO4·H2O；（3）A元素可分別與B、C、D元素化合形成三種電子數相等的分子，它們分別為N2H4、H2O2、H2S；其中A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為H-N=N-H；（4）CuSO4常作電鍍液，其中SO42-的空間構型是正四面體型；其中D原子的雜化軌道類型是sp3雜化；（5）在每個Cu的晶體中含有Cu原子的個數是：8×1/8+6×1/2=4，又知晶胞邊長為3.6110-8cm，則E的密度為=9.04g/cm3.

考點：考查元素及化合物的推斷、等電子的物質的化學式、物質的結構式、原子雜化、微粒的空間構型、晶體密度的計算的知識。