（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）反應①類型是 ，已知F的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）寫出B和乙酸發(fā)生酯化的化學方程式 。

（4）糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是： 。

A．化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基

B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團

C．將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生

D．乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，乙酸乙酯在下層

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三模擬（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用。

（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水�；厥瘴镔|(zhì)的流程如圖所示。

① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是___________（答l點即可）。

（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件己略去）。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88 g·mol-l；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：

（1）G的化學式為_________________________。

（2）C的電子式為________________________。

（3）寫出反應①的離子方程式：_____________________。

（4）寫出反應②的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過氧乙酸(CH3COOOH)的制備反應為：CH3COOH +H2O2CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A. 當消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時，反應達到限度

B. 達反應限度時，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化

C. 達反應限度時，CH3COOH不再與H2O2發(fā)生反應

D. 若在反應中適當降低CH3COOH濃度，可提高反應速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)于2016年正式?jīng)Q定將113號新元素符號確定為Nh，是它的一種核素。下列關(guān)于的說法正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)為113 B. 質(zhì)子數(shù)為113 C. 相對原子質(zhì)量為113 D. 中子數(shù)為113

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是

A. 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C. Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化需克服相同類型作用力的是 ( )

A. 碘和干冰的升華 B. 硅和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鈉的溶解 D. 溴和汞的氣化

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。

(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有

A．砝碼生銹

B．定容時俯視

C．稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）

D．容量瓶用待裝液潤

(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是_________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質(zhì)量檢測（一模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：Y>Z

B. 金屬活動性：X<Y

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

D. Y元素的氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液

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