Question

【題目】X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	W	Q
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066
主要化合價(jià)	+1	+3	+6,-2	+7,-1	+5,-3	-2

完成下列填空:

(1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是_____ 。

(2)X2Q2為______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(3)Z元素的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，在反應(yīng)中Z元素的單質(zhì)表現(xiàn)了_____性。

(4)下列能說(shuō)明M元素比z元素非金屬性強(qiáng)的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。

a.M的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)強(qiáng)于Z的

b.M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Z的

c.M的單質(zhì)與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，使其變渾濁

d.一定條件下Z、M的單質(zhì)與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)前者比后者低

(5)科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物WH5,預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅠA族 離子 氧化 cd NH4H+H2O ===H2↑+NH3·H2O

【解析】主族元素中,元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,根據(jù)元素化合價(jià)知，X、Y、Z、M、W、Q分別位于第IA族、第IIIA族、第VIA族、第VIIA族、第VA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y、Z、M、W、Q為Na、Al、S、Cl、N、O元素，再結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)解答。

結(jié)合以上分析，

（1）這幾種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素為Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族；

故答案為：第3周期第ⅠA族；

（2）X2Q2為Na2O2由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，

故答案為：離子；

（3）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，在反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，硫單質(zhì)作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，、

故答案為：氧化；

（4）a.HCl的沸點(diǎn)強(qiáng)于H2S的，不能說(shuō)明非金屬性Cl>S，故a錯(cuò)誤；

b.氯和硫的氧化物都不只一種，應(yīng)該是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于S的,才能說(shuō)明非金屬性Cl>S，故b錯(cuò)誤；

c Cl2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故c正確；

d.一定條件下，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S和Fe反應(yīng)生成FeS，具有可變價(jià)態(tài)的金屬，與氧化性強(qiáng)的生成較高價(jià)態(tài)的產(chǎn)物，故d正確；

故答案為：cd；

(5)NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，則生成氫氣和一水合氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4H+H2O ===H2↑+NH3·H2O，

答案為：NH4H+H2O ===H2↑+NH3·H2O。