在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3，在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則該反應(yīng)速率為

[　　]

A．

V(H2)＝0.03 mol/(L·min)

B．

V(N2)＝0.005 mol/(L·min)

C．

V(NH3)＝0.17 mol·(L·min)

D．

V(NH3)＝0.02 mol/(L·min)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和反應(yīng)②，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇（CH3OH）．
①CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生①反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
方向移動(dòng)．
（2）反應(yīng)①的△H1
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間為2min，求CH4的反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)的值．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（4）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行②反應(yīng)，生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n （CO）/n（H2） P（MPa）
I 150
1
3
 0.1
II 5
III 350 5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且n（x）=n（Y）=n（Z），2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一定條件下，反應(yīng)N十3H2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5main內(nèi)氨的質(zhì)量

  增加了1．7g，則反應(yīng)速率為    (   ）

  A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)

  c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)N十3H2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5main內(nèi)氨的質(zhì)量

  增加了1．7g，則反應(yīng)速率為   (   ）

  A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)

  c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)N十3H2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5main內(nèi)氨的質(zhì)量
增加了1．7g，則反應(yīng)速率為    (  ）
A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)
c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

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