A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A、E同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等.試回答:
(1)E在周期表中的位置為
 
周期
 
族;
(2)A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
(用元素符號填寫);
(3)化合物 BA4的空間構(gòu)型為
 
,化合物ABC中化學(xué)鍵類型為
 
,它屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”).化合物C2A2是一種高能量分子,且C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出C2A2的電子式
 
;
(4)A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R,用惰性電極電解R的稀溶液的反應(yīng)方程式為
 
;電解一段時間后,溶液pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中,各離子濃度由大到小的順序是
 
;分子式為A2B2D4的化合物,與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是(用文字表述)
 
分析:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A、E 同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,E只能處于第三周期,A 能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,考慮為氫化物,A為H元素,則E為Na元素;C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等,結(jié)合B的原子序數(shù)小于C,C、D最外層電子數(shù)分別為5、6,則B為C元素、C為N元素、D為O元素,符合題意,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A、E同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,E只能處于第三周期,A能與 B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,考慮為氫化物,A為H元素,則E為Na元素;C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等,結(jié)合B的原子序數(shù)小于C,C、D最外層電子數(shù)分別為5、6,則B為C元素、C為N元素、D為O元素,符合題意,則:
(1)E為Na元素,在周期表中的位置為第三周期ⅠA族,
故答案為:第三;ⅠA;
(2)同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Na>N,H原子半徑最小,故原子半徑Na>N>H,
故答案為:Na>N>H;
(3)化合物CH4的空間構(gòu)型為正四面體,化合物HCN中化學(xué)鍵為不同非金屬原子之間形成化學(xué)鍵,屬于極性鍵,分子不是對稱結(jié)構(gòu),正負電荷重心不重合,屬于極性分子.化合物N2H2是一種高能量分子,且N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N原子之間形成2對共用電子對、N原子與H原子之間形成1對共用電子對,故其電子式為:精英家教網(wǎng),
故答案為:正四面體;極性鍵;極性;精英家教網(wǎng)
(4)H、O、Na三種元素可形成一種離子化合物R為NaOH,用惰性電極電解NaOH的稀溶液,實質(zhì)是電解水生成氫氣與氧氣,反應(yīng)方程式為2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑,電解一段時間后,NaOH溶液的濃度增大,堿性增強,溶液pH增大,
故答案為:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑;增大;
(5)在0.1mol?L-1 Na2CO3 的溶液中,CO32-水解,溶液呈堿性,故c(OH-)>c(H+),溶液中氫氧根來源于水的電離與碳酸根、碳酸氫根的水解,故c(OH-)>c(HCO3-),鈉離子濃度最大、氫離子濃度最小,故溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+);
分子式為H2C2O4的化合物,與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)得到K2C2O4溶液,溶液呈酸性,HC2O4-的電離大于水解,使得溶液中c(OH-)>c(H+),而溶液呈酸性,
故答案為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+);HC2O4-的電離大于水解,使得溶液中c(OH-)>c(H+).
點評:本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題的關(guān)鍵,題目涉及常用化學(xué)用語、元素周期律、電解、鹽類水解等,難度中等,(5)中離子濃度比較,通?紤]:電解質(zhì)電離、水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中A、C為金屬單質(zhì),E為非金屬單質(zhì),下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.請回答:
(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
;
(2)C的化學(xué)式為
Fe
Fe
;
(3)寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
;
(4)將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是(用離子方程式表示)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含一種金屬元素.A和D最外層電子數(shù)相同;C與B、E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲<乙).請回答下列問題:
(1)甲的結(jié)構(gòu)式為
H-O-H
H-O-H
;寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
;
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),所產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
.該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆,易造成安全事故
氫氣易燃易爆,易造成安全事故
;
(3)檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是
取適量該溶液于潔凈試管中,向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
取適量該溶液于潔凈試管中,向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
.已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO3-
NO3-
(寫離子符號);
(4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
;
(5)經(jīng)檢測,某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物,請設(shè)計實驗方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物.
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.其中,A元素原子半徑最。籅元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3:2;C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲.A、E同主族,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物.請回答:
(1)寫出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
,C單質(zhì)的電子式是

(2)常溫下,甲的水溶液pH
7(填“>、<或=”),其原因是(用離子方程式表示)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)B、D、E組成的化合物丙,其水溶液pH大于7.則丙的組成可能是
Na2CO3
Na2CO3
(填化學(xué)式).
(4)A和B組成化合物丁,其相對分子質(zhì)量為16.將如圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一會兒后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象.油狀液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
(填化學(xué)式).
(5)A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4.制備流程如下:

①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的離子方程式
Fe2++2OH-═Fe(OH)2
Fe2++2OH-═Fe(OH)2

②步驟(Ⅱ)的反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,制備時應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是
控制O2的量,防止Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
控制O2的量,防止Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)G位于
 
 
區(qū),價電子排布式為
 

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
 
個方向,原子軌道呈
 

形.
(3)畫出C原子的電子排布圖
 

(4)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式
 

(5)DE3中心原子的雜化方式為
 
,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 

(6)用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲<乙).
請回答下列問題:
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;E在周期表中的位置是
 

(2)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
 
(填具體離子);甲、乙兩種化合物所含的化學(xué)鍵都屬于
 

(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
 
;(填序號)
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)經(jīng)檢測,某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物,請設(shè)計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分:
 

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