【題目】有機(jī)物A~E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。E為生活中常用的有機(jī)高分子化合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是__________；將A通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象為________。

（2）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

（3）④的反應(yīng)類(lèi)型為______________，寫(xiě)出其化學(xué)方程式________________________________。

【答案】 乙烯 紅棕色褪去 取代反應(yīng) CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2O

【解析】A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，故A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣反應(yīng)生成C，則C是乙醛，C和氧氣反應(yīng)生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。（1）根據(jù)分析可知，A為乙烯，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象紅棕色褪去；（2）E為生活中常用的有機(jī)高分子化合物。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子化合物E，E為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（3）反應(yīng)④為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)﹣33℃，沸點(diǎn)114℃．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來(lái)制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱(chēng)為：；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序?yàn)棰瘵仮蛞虎粢虎跻虎鲆虎�，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 ．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 則SnCl4的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 ．
（3）裝置B的作用之一是觀(guān)察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 ．
（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ， 裝置E的作用為
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4 ， 簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： ． 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布
（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4 ， 1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為 ．
（5）E和C（空心小球?yàn)镃，實(shí)心小球?yàn)镋）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.0.5mol雄黃（As4S4 ， 結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S﹣S鍵
B.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA個(gè)，NH4+少于2NA個(gè)
C.23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D.將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的CO2 氣體體積為22.4L，求
（1）CaCO3的質(zhì)量．
（2）鹽酸物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 二氧化硅溶于水顯酸性B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C. 二氧化硅和硅都是半導(dǎo)體材料D. 工業(yè)上以二氧化硅為原料生產(chǎn)硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鎂合金密度雖小，但硬度和強(qiáng)度較大

B. 硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑

C. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素

D. 根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的（ ）

A. 合金的熔點(diǎn)比其組成成分金屬的熔點(diǎn)高

B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

C. 因Fe、Al常溫下與濃硝酸反應(yīng)，故不能用Fe或Al制器皿盛放濃硝酸

D. 液溴易揮發(fā)且密度大于水，保存時(shí)，用水封法

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