【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

【答案】A

【解析】溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，HCl是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，則相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電導(dǎo)率較大，根據(jù)圖象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合。A. B點溶液中KOH過量，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOK和KOH，醋酸根離子水解生成OH-，但水解程度較小，溶液呈強堿性，則離子濃度大小順序是c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A項正確；B.A點溶液中，醋酸和KOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK，溶液中存在電荷守恒，則c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+），A點溶液體積增大一倍，則離子濃度降為原來的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+）=0.05mol/L，B項錯誤；C .C點HCl和KOH恰好完全反應(yīng)生成KCl，對水的電離無影響；A的溶質(zhì)為CH3COOK，促進水電離，所以C點水電離的c（OH-）小于A點水電離的c（OH-），C項錯誤；D.離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度相同，離子積常數(shù)相同，溫度不一定是常溫，數(shù)值不一定是1.0×10-14，D項錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是：

A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B. 可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的水合物晶體

C. CCl4可用于鑒別溴水和碘水

D. Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是

A. 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B. 在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極

C. 電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極 D. 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵是負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源�，F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。

（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。

④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變

（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

B. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C. 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不—定能導(dǎo)電

D. 液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的是

A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng): Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓

D．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O

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【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是

A. 氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子

B. 苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)

C. 分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種

D. 1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆河南省南陽一中高三上周考五】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項錯誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室溫下，處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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【題目】下列說法正確的是

A. 鋁有較高熔點，可做耐火材料

B. SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性

C. 氨氣是電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導(dǎo)電

D. 鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

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