Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，6gNO₂和40gN₂O₄混合氣體中的原子總數(shù)為3N_A
• B、25℃時(shí)，pH=13的1.0 LBa（OH）₂溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N_A
• C、78g Na₂O₂中所含陰離子的數(shù)目是2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g S在足量O₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂來分析；
B、根據(jù)pH=13，計(jì)算出C（H⁺）和C（OH^-），然后根據(jù)溶液體積為1.0L來計(jì)算；
C、根據(jù)1molNa₂O₂含2molNa⁺和1molO₂^2-來分析；
D、根據(jù)S在O₂中燃燒生成SO₂來分析．

解答：解：A、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=

46g

46g/mol

=1mol，故含有的原子的物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3N_A，故A正確；
B、溶液的pH=13，故C（H⁺）=10^-13mol/L，可知C（OH^-）=0.1mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、78gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，而1molNa₂O₂含2molNa⁺和1molO₂^2-，故含有的陰離子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、3.2g S的物質(zhì)的量為0.1mol，而S在O₂中燃燒生成SO₂，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故0.1molS轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．