【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA

C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA

【答案】D

【解析】A. 一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)，故1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、S2-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的硫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，可知1mol銅與2mol硫酸恰好反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變稀，所以當(dāng)濃度到一定程度時(shí)，銅不再和稀硫酸反應(yīng)，因此實(shí)際生成的二氧化硫氣體應(yīng)小于1mol，即NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；D、向FeI2溶液中通入足量氯氣，I-＞Fe2+，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，2mol碘離子全部被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目3NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是( )

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示的裝置驗(yàn)證濃硝酸與木碳反應(yīng)時(shí)有NO2、CO2生成，探究是否還有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸點(diǎn)為21.1℃),而NO、CO2難液化。

(1)裝置連接好后，首先要進(jìn)行的操作是_________；然后打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入N2的目的是_________。

(2)B中的試劑是_________,C是用于檢驗(yàn)NO2的，試劑X最好是_________(填“水”或“冰水”)，D的作用是_________。

(3)若將裝置C改為盛有淀粉-KI溶液的試管，也能確定有NO2生成，實(shí)驗(yàn)中不用此種方法的原因是_________________；假設(shè)E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_________________；若E中沒(méi)有明顯的變化，C、F中出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中只可得到一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為_________，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________ 、_______________ ；

（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中a電極上得到的是_________（填化學(xué)式），電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為___________________；

（3）若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

（4）若飽和氯化鈉溶液體積為100mL，電解一段時(shí)間后，常溫下測(cè)得溶液pH為13，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加（或通）入__________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列描述正確的是(　　)

A. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形，有一個(gè)π鍵垂直于三角形平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體a的化學(xué)式為________。

（2）寫出Ⅱ中加過(guò)量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

（4）將NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物質(zhì)的量比1：2混合，寫出離子方程式為_______________。

（5）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）碳酸氫鈉的俗稱是_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式____________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的方法是：向溶液中滴入幾滴_________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是_________________________（用化學(xué)方程式回答）。

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