12．在高壓下將CO2可以轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是（　�。�
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
B．CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)
C．對于CO2原子晶體，“CO2”是化學(xué)式，不是分子式
D．CO2原子晶體在一定條件下轉(zhuǎn)化為分子晶體的變化是物理變化

分析 A．同素異形體的研究對象是單質(zhì)．由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體；
B．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同；
C．原子晶體不存在單個分子；
D．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，二者是不同的物質(zhì)．

解答 解：A．同素異形體的研究對象是單質(zhì)．CO2是化合物，不是單質(zhì)，故二者不互為同素異形體，故A錯誤；
B．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，故B錯誤；
C．原子晶體不存在單個分子，原子晶體“CO2”是化學(xué)式，不是分子式，故C正確；
D．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子晶體的性質(zhì)、空間結(jié)構(gòu)、基本概念等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行知識遷移．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L 的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號）．
A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
（2）當加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為448mL（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在標準狀況下，14.4gCO和CO2混合氣體的體積為8.96L．求：
（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量？
（2）兩種氣體混合前的質(zhì)量和體積各是多少？
（3）混合氣體中碳、氧原子的質(zhì)量比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于紙上層析法的敘述，錯誤的是（　�。�
A．紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法
B．紙上層析法適用于分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)十分接近的分子或離子
C．它利用試樣中的各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而達到分離目的
D．只有有色離子的檢驗才能用紙上層析法，否則無法看到色斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是（　�。�
A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：B．
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有A．
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.01mol•L-1、0.03mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷正確的是（　　）
A．C1：C2=3：1
B．C2的取值范圍為0 mol•L-1＜C2＜0.15 mol•L-1
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．C1的取值范圍為0 mol•L-1＜C1＜0.15 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將aLMgSO4和Na2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolBaCl2溶液恰好使溶液中SO42- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg2+完全沉淀，則原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{（4b-2c）}{a}$B．$\frac{（2b-c）}{a}$C．$\frac{（4b-4c）}{a}$D．$\frac{（2b-2c）}{a}$

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