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在容積固定不變的4L密閉容器中，存在可逆反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），并達到化學平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率υ正、υ逆與時間t的關系如圖所示，則圖中陰影部分表示
[     ]
A.X的濃度減少
B.Y物質的量的減少
C.Z的濃度的增加
D.X物質的量的減少
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，保持反應過程中溫度不變，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：
左室：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
右室：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市九校聯盟高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：               
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市九校聯盟高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”）

(2) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：               

Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　

（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。

（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：

CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 

H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     。

（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

 

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