（10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）                     表1

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O族

1

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

G

H

 

D

 

3

B

 

C

 

 

I

E

 

4

F

A

 

 

 

 

 

 

（1）A－H八種元素中（填化學(xué)式）

(a)原子半徑最小的元素是         ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是       

(b)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是          。

（2）G元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         ；I元素的氣態(tài)氫化物屬于       (極性或非極性)分子;H元素的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型是           .

（3） C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖          ，用電子式表示AD2的形成過(guò)程           .

（1）(a)   F  ；   K    (b)     HClO4    

（2）     O=C=O    ；   極性  ；   三角錐形 

 (3)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）元素⑩名稱(chēng)為
溴
溴
在周期表中的位置
第4周期第ⅦA族
第4周期第ⅦA族
．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
，該化合物屬于
離子
離子
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）寫(xiě)出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
Na2O2或K2O2
Na2O2或K2O2
．
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

（2）請(qǐng)用物質(zhì)的名稱(chēng)填寫(xiě)．
硬度最大的是單質(zhì)是
金剛石
金剛石
，密度最小的金屬是
鋰
鋰
；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
溴
溴
，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（3）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
Na
Na
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物其酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是
NaH
NaH
，并用電子式表示其形成過(guò)程：
．
（4）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白．
由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為
；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為
；某元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
，該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素o的+3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填右圖中的序號(hào)）．
（3）由j原子跟d原子相互交替結(jié)合而形成一種堅(jiān)硬難熔的晶體，該晶體中一個(gè)d原子與
3
3
個(gè)j原子成鍵，1mol該晶體中含
12NA
12NA
個(gè)j-d鍵．
（4）化合物kl2的中心原子雜化類(lèi)型
sp3
sp3
，它在常溫形成晶體時(shí)，屬于
分子
分子
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素D的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 D E
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
 
；
（3）A的氫化物的中心原子的雜化形式為
 
；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為
 
．
（4）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中B原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中B原子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：表I是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

表I

    表Ⅱ是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能(kJ?mol-1)：

表Ⅱ

鋰

X

Y

第一電離能

519

502

580

第二電離能

7296

4570

1820

第三電離能

11799

6920

2750

第四電離能

9550

11600

    請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

    (1)為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_____。

    (2)表中Y可能為以上13種元素中的_____ (填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示 X和j形成的化學(xué)鍵種類(lèi)最多的一種化合物的化學(xué)式_____。

    (3)根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型_____。

    (4)以上13種元素中，_____ (填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

    (5)i元素另一元素形成的化合物其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬_____晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為_(kāi)____。

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