（10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）                     表1

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O族

1

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

G

H

 

D

 

3

B

 

C

 

 

I

E

 

4

F

A

 

 

 

 

 

 

（1）A－H八種元素中（填化學(xué)式）

(a)原子半徑最小的元素是         ,還原性最強的單質(zhì)是       

(b)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是          。

（2）G元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式         ；I元素的氣態(tài)氫化物屬于       (極性或非極性)分子;H元素的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型是           .

（3） C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖          ，用電子式表示AD2的形成過程           .

（1）(a)   F  ；   K    (b)     HClO4    

（2）     O=C=O    ；   極性  ；   三角錐形 

 (3)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）元素⑩名稱為
溴
溴
在周期表中的位置
第4周期第ⅦA族
第4周期第ⅦA族
．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，堿性最強的化合物的電子式是：
．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
，該化合物屬于
離子
離子
（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
Na2O2或K2O2
Na2O2或K2O2
．
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答下列問題：
（1）請在表中用實線補全元素周期表的邊界．

（2）請用物質(zhì)的名稱填寫．
硬度最大的是單質(zhì)是
金剛石
金剛石
，密度最小的金屬是
鋰
鋰
；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
溴
溴
，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（3）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學(xué)式填寫．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
Na
Na
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物其酸性最強的是
HClO4
HClO4
；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是
NaH
NaH
，并用電子式表示其形成過程：
．
（4）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請按要求填寫下列空白．
由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為
；空氣中含量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為
；某元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
，該化合物中的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的+3價陽離子基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負性最大的是
2
2
（填右圖中的序號）．
（3）由j原子跟d原子相互交替結(jié)合而形成一種堅硬難熔的晶體，該晶體中一個d原子與
3
3
個j原子成鍵，1mol該晶體中含
12NA
12NA
個j-d鍵．
（4）化合物kl2的中心原子雜化類型
sp3
sp3
，它在常溫形成晶體時，屬于
分子
分子
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 D E
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2+再失去一個電子比氣態(tài)E2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
；
（3）A的氫化物的中心原子的雜化形式為
 
；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為
 
．
（4）B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中B原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中B原子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：表I是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

表I

    表Ⅱ是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能(kJ?mol-1)：

表Ⅱ

鋰

X

Y

第一電離能

519

502

580

第二電離能

7296

4570

1820

第三電離能

11799

6920

2750

第四電離能

9550

11600

    請根據(jù)上述信息，回答下列問題：

    (1)為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_____。

    (2)表中Y可能為以上13種元素中的_____ (填寫字母)元素。用元素符號表示 X和j形成的化學(xué)鍵種類最多的一種化合物的化學(xué)式_____。

    (3)根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型_____。

    (4)以上13種元素中，_____ (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

    (5)i元素另一元素形成的化合物其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬_____晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為_____。

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