向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反應(yīng)為：

C．AB段的反應(yīng)為：

D．BC段氣體產(chǎn)物為氫氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．NH4＋、Ag＋、CO32—、SO42— B．Fe2＋、H＋、NO3—、Cl－

C．Al3＋、NH4＋、HCO3—、Cl－ D．K＋、Na＋、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）煤可以通過(guò)氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵省?/p>

煤氣化的主要反應(yīng)是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

氣化得到的CO和H2可以進(jìn)一步液化合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） H

（1）若相同溫度下CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱（H）分別為a、b、c，則上述反應(yīng)的H＝ 。

（2）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n(H2)/n(CO)、溫度的變化關(guān)系，曲線(xiàn)I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度分別為T(mén)1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關(guān)系為 ，理由 。測(cè)得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則X＝ 。

（3）一定條件下，將2 mol CO和4 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2 mol，則此時(shí)CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為 ，平衡常數(shù)K＝ 。下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填選項(xiàng)前的字母)。

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

C．CO和H2的物質(zhì)的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl—、NO3—

不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

B

由水電離出的c(H+)

＝1×10—13mol/L

K+、NH4+、Cl—、AlO2—

能大量共存

C

pH＝1的溶液

Fe3+、NH4+、I—、SO42—

不能大量共存，

2Fe3++2I—＝2Fe2++I2

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO—、SO42—

不能大量共存，2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+ SO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3一。

①N3一的立體構(gòu)型是 形：與N3一互為等電子體的一種分子是 （填分子式）。

②疊氮化物能與Co 3十形成，該配合物中心離子的配位數(shù)為 ；

基態(tài)鉆原子的價(jià)層電子排布式為

（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認(rèn)為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖。按此結(jié)構(gòu)，P原子采用的雜化方式為 ，次磷酸分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 ，次磷酸屬于 酸（填“強(qiáng)”或“弱，’），lmol次磷酸最多能與 mo1NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)。則下列化學(xué)反應(yīng)更易發(fā)生的是

（5）鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到多種氧化物，其中一種是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。若該氧化物的密度是，則晶胞中最近的兩個(gè)鉀離子間的距離為 pm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

紫蘇醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)紫蘇醇的說(shuō)法正確的是

A．與乙醇互為同系物

B．一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

D．能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）如下表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

④寫(xiě)出過(guò)量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（本題共14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線(xiàn)。

1.寫(xiě)出“甲苯→A”的化學(xué)方程式___________________________________________。

2.寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________________；

3.上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

4.寫(xiě)出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

(1)遇FeCl3溶液顯紫色， (2)能與碳酸氫鈉反應(yīng)

(3)苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。

5.寫(xiě)出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________。

6.由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線(xiàn)(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(合成路線(xiàn)常用的表示方式為：D……E)

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