8．下列有關說法正確的是（　　）
A．加熱0.1mol/L Na2CO3溶液時，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
B．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說明水的電離是放熱反應
C．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大

分析 A、鹽類的水解吸熱；
B、在25℃時，水的離子積為10-14；
C、在海輪的外殼上附著一些銅塊，會和海輪形成原電池；
D、弱電解質濃度越小，電離程度越大．

解答 解：A、鹽類的水解吸熱，故升高溫度，0.1mol/L Na2CO3溶液的水解平衡右移，則水解程度變大，溶液中氫氧根的濃度增大，則pH變大，故A正確；
B、在25℃時，水的離子積為10-14，100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說明升高溫度，水的電離平衡右移，則水的電離吸熱，故B錯誤；
C、在海輪的外殼上附著一些銅塊，會和海輪形成原電池，其中海輪做負極，而在原電池中，負極被腐蝕，故若附著銅塊的話，海輪的腐蝕會加快，故C錯誤；
D、弱電解質濃度越小，電離程度越大，電離出的n（CH3COO-）增多，但由于溶液體積增大，故C（CH3COO-）會減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了升高溫度會水解平衡和水的電離平衡的影響以及犧牲陽極的陰極保護法等，難度不大，注意鹽類的水解和弱電解質的電離均吸熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-．
（2）寫出生成A的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應后，溶液中各離子的濃度大小關系為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）假設測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當沉淀C物質的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．要使40℃時的硝酸鉀飽和溶液中溶質質量分數(shù)發(fā)生改變，可采取的措施有（　�。�
（1）升高溫度至60℃（2）降低溫度（3）加入4克硝酸鉀
（4）加入4克水 （5）蒸發(fā)掉4克水，再恢復到40℃
A．（2）（4）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液．產(chǎn)生沉淀的質量與滴入氯化鋇溶液的質量關系如圖所示：
（1）求混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)．
（2）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅（或淺紅）色．
（2）滴定結果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
B確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．把固體溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉
C將NO2球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應2NO2?N2O4的△H＜0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　�。�
A．生石灰、氯水、漂白粉B．燒堿、液氯、氨水
C．干冰、鋼、空氣D．鹽酸、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NaH中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．生成1mol H2反應轉移電子數(shù)為2NA
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，且通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和NaCl溶液，
①X電極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
②Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出．）
③假若電路中有0.04mol e-通過時，則陰極增重1.28g．
（3）欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，
①X電極的材料是Fe，電極反應式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．
③電鍍液a可以是ZnSO4或ZnCl2（只要求填兩種電解質溶液）．

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