Question

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：則在pH=4的溶液中能夠大量共存的離子組是（　　）

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe （OH）2	Fe （OH）3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

• A、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
• B、Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C、Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
• D、Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子共存問題

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH判斷pH=4的溶液中還剩哪些離子結(jié)合離子共存進(jìn)行分析解答．

解答： 解：根據(jù)圖表，則pH=4的溶液中三價(jià)鐵已完全沉淀，
A、沒有三價(jià)鐵，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)樵趐H=4的溶液中，所以二價(jià)鐵會(huì)被硝酸根氧化，故B錯(cuò)誤；
C、銅離子與碳酸根不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、可以大量共存，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了離子的共存問題，關(guān)鍵抓住離子之間的反應(yīng)即可解題，難度不大．