【題目】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:3A (g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達到平衡,此時生成C為2mol,測定D的平均反應速率為0.1mol/(Lmin),下列說法錯誤的是( 。
A.x=2
B.B的轉化率為20%
C.平衡時A的濃度為0.75mol/L
D.恒溫達平衡時容器內的壓強為開始時的85%
【答案】D
【解析】平衡時生成C為2mol,D的平均反應速率為0.1mol/(Lmin),生成D的物質的量為0.1mol/(Lmin)×5min×4L=2mol,則:
3A(g)+ | B(g) | 2C(g)+ | xD(g) | |
起始(mol) | 6 | 5 | 0 | 0 |
轉化(mol) | 3 | 1 | 2 | 2 |
平衡(mol) | 3 | 4 | 2 | 2 |
A.物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,故2:2=1:x,則x=2,故A不符合題意;
B.B的轉化率為= =20%,故B不符合題意;
C.平衡時A的濃度= =0.75mol/L,故C不符合題意;
D. 反應前后氣體的物質的量不變,恒溫恒容下,壓強之比等于物質的量之比,平衡時容器內的壓強與開始時壓強相等,故D符合題意,
所以答案是:D.
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點,需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能正確解答此題.
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【題目】某校課外活動小組的同學設計實驗,探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分.
(1)【實驗探究】
木炭與濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中濃H2S04所起的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”).若有0.2mol的H2S04完全參加反應,則消耗碳的質量是g,(碳的摩爾質量為12gmol﹣1)同時產(chǎn)生的CO2的體積是(標況下)L
(2)A裝置中品紅溶液顏色(填“褪色”或“不褪色”),證明含有氣體.
(3)B裝置的作用是列用足量的酸性高錳酸鉀溶液除盡SO2氣體.
C裝置中的澄清石灰水是用來檢驗CO2氣體,現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀(填“白色”或“黃色”).
(4)【實驗討論】
有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有有疑義,你認為應該在B、C裝置之間連接右圖中裝置,以確定SO2是否除盡.
(5)【聯(lián)系實際】
煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是 , 二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是 . (每空格只填一個選頊)
A.酸雨 B.破壞臭氧層 C.溫室效應
(6)目前,發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導低碳生活成為國民的共識.請你舉一個體現(xiàn)低碳理念的事例 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯是一種重要的化工原料.2000年以來,我國丙烯的使用量已超過乙烯,且已知保持增長趨勢.現(xiàn)以丙烯為原料合成環(huán)酯G和高聚物(C3H4O2)n
已知:F的分子式為C3H4O2;有機物G的分子式為C6H8O4 , 含有一個六元環(huán).
(1)E中含氧官能團的名稱是 .
(2)B→C的反應類型是;E→F的反應類型是 .
(3)有機物C的結構簡式為 .
(4)由F合成高聚物(C3H4O2)n的化學方程式為;由E合成G的化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物,t是元素Y的常見單質,m 是一種具有特殊顏色的氣體,p 可作漂白劑、供氧劑。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的( )
A. 四種元素簡單離子半徑:X〉Y〉Z〉W
B. p、s中的化學鍵類型完全相同
C. X、Y的簡單氫化物的沸點:Y〉X
D. 常溫下,0.01mol/L q溶液的pH為2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實驗室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下:
回答下列問題:
(1)酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。
(2)轉化的目的是制得FeCO3,加液時應將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中,原因是_____________。
(3)轉化過程中溫度不超過35℃,原因是___________________________ 。
(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是___________________ 。
(5)將FeCO3濁液暴露在空氣中,固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,寫出該反應的化學方程式:________________________ 。
(6)在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響,據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表:
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)元素T在元素周期表中的位置是________。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是______(填序號)。
a.Y單質的熔點比Z單質低 b.Y的化合價比Z低
c.Y單質與水反應比Z單質劇烈 d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體,該化合物的電子式是________,所含化學鍵的類型有________。
(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q,元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時的密度與氧氣相等(同溫同壓),Q與W發(fā)生氧化還原反應,生成X單質和T的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式________。
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【題目】乙二酸俗稱草酸,其鈉鹽和鉀鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色、熔點為101℃。易溶于水,150℃-160℃大量升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______________,裝置B的主要作用是_____________________________________。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有H2O和CO,為進行驗證,選用下圖中的裝置進行實驗。
實驗裝置連接的合理順序為a→___________________→k(填小寫字母),能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________________________________________________________,草酸晶體受熱分解的化學方程式為_______________________________________________________________。
(3)用酸性KMnO4溶液滴定反應結束后的F溶液,測定Na2C2O4的濃度
實驗步驟:取20.00mLF中的溶液于錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶被25.00mL。
①高錳酸鉀溶液應裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。
③計算F溶液中Na2C2O4的物質的量濃度為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學方程式為4HCl+O22Cl2+2H2O。該反應中,作為氧化劑的物質是___________,被氧化的物質是____________,若反應中消耗了4 mol HCl,則生成________mol Cl2。
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