Question

14．下列排列順序正確的是（　�。�
①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       
②熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
③原子半徑：Na＞Mg＞O           
④還原性：S^2-＞Cl^-＞F^-
⑤沸點(diǎn)：H₂ Se＞H₂S＞H₂O．

• A． ③⑤
• B． ②③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；     
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；      
④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
⑤同一主族元素氫化物的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，所以其最高價(jià)含氧酸酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故錯(cuò)誤；     
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，故錯(cuò)誤；
③原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Na＞Mg＞O，故正確；      
④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑S^2-＞Cl^-＞F^-，故正確；
⑤同一主族元素氫化物的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，則熔沸點(diǎn)H₂O＞H₂Se＞H₂S，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷、離子半徑大小比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查元素周期律，明確同一主族、同一周期元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，注意氫化物熔沸點(diǎn)中氫鍵的影響，題目難度不大．