【題目】對于反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

【答案】D

【解析】

不同物質(zhì)表示的反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，對于反應3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)，A．=0.3molL-1min-1；B．=0.2molL-1min-1；C．=0.25molL-1min-1；D．≈0.33molL-1min-1；因此反應速率：v(D)＞v(A)＞v(C)＞v(B)，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物，氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_______。

（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。則x=_____。

（3）實驗室用鐵氰化鉀確定某鐵的氯化物中是否含有FeCl2，該反應的離子方程式為_____。

（4）Fe(OH)3固體與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)的離子方程式為________。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_______。

（6）實驗室準確稱取1.44g草酸亞鐵固體，在空氣中灼燒，得到0.773g鐵的氧化物，寫出該鐵的氧化物的化學式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫(yī)療產(chǎn)品。由電石(CaC2)合成 PVA 的過程如下：

已知：VAc 的結構簡式為 CH3COOCH=CH2 。

(1)電石制備 A 的化學方程式是_________________。

(2)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是_________________。

(3)PVA 的結構簡式是__________________。

(4)聚乙烯醇肉桂酸酯的結構簡式為，它是一種感光性高分子樹脂。其單體可由 A 和肉桂酸( )合成，該反應的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。

(2)在催化劑作用下，由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。

(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率

D.若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種常用的工業(yè)燃料，乙醇的生產(chǎn)過程可用下圖表示：

已知：。

(1)粉碎玉米的目的是____________________。

(2)請寫出“發(fā)酵”過程中發(fā)生反應的化學方程式_________________；發(fā)酵產(chǎn)生的CO2的純度可達到99%，可回收利用，請舉出它的兩項用途：________________、_________________。

(3)操作a的名稱是_____________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑 ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；

②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；

④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是（ ）

A.實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動

B.實驗③中有Fe(OH)3生成

C.實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D.實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學習過氧化鈉與水的反應時，向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對此產(chǎn)生興趣并進行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式：______。

（2）甲同學查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學通過實驗證實了Na2O2與水反應所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應所得溶液，加入試劑______（填化學式），有氣體產(chǎn)生。

②甲同學利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液，證實了堿性條件是必需的。

操作

現(xiàn)象

實驗1

向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液

觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關微粒的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

據(jù)此，甲同學設計實驗2繼續(xù)研究：

操作

現(xiàn)象

實驗2

i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液，調(diào)節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時間

得到如圖所示實驗結果：

甲同學由此提出假設I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請結合化學反應速率和化學平衡的相關知識解釋此假設：_____。

（4）乙同學查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結構之間的變化：

由此提出，甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的原因還存在假設II：_____。

（5）針對假設I、II，小組同學設計了如下實驗：

試劑加入順序

現(xiàn)象

實驗3

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入3滴酚酞試液

溶液變紅，然后褪色

iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液

_____

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12

溶液變紅，然后褪色

實驗4

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入2mL 30% H2O2溶液

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液

溶液變紅，然后褪色

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12

不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實驗3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據(jù)實驗得出結論：甲同學實驗2中pH13時紅色褪去的主要原因是_____（填“假設I”或“假設II”），請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干種離子。某同學對該溶有進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K＋、和一定存在于溶液X中

D.和一定不存在于溶液X中

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