下表是某些原子晶體的熔點和硬度
分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是
[     ]
A．構成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高
B．構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高
C．構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大
D．構成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結(jié)構示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對應的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對應的化學式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵、配位鍵
離子鍵和共價鍵、配位鍵
．（寫出化學鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對應的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為
苯
苯
；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的分子X的空間構形為
三角錐形
三角錐形

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：
N
N
＞
O
O
（用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為：
三角錐形
三角錐形
．請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫一種）．
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
HF分子之間有氫鍵，能形成締合分子（HF）n
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
⑩
試填空．
（1）寫出上表中元素⑩原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③與⑥形成的化合物中元素③的雜化方式為：
sp3
sp3
雜化，其形成的化合物的晶體類型是：
分子晶體
分子晶體
．
（3）元素④、⑤、⑥的第一電離能大小順序是：
F＞N＞O
F＞N＞O
（用元素符號表示）；請寫出與N3-互為等電子體的分子、離子的化學式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各寫一種）．
（4）元素④、⑤、⑥與①形成的最簡單化合物中沸點最高的為：
H2O
H2O
（填化學式），理由為：
因為水分子之間形成的氫鍵數(shù)多
因為水分子之間形成的氫鍵數(shù)多
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑨與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應生成鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）⑦、⑧兩種元素分別與⑥在一定條件下形成的晶體中熔點較高的為：
MgF2
MgF2
（填化學式），其理由為：
因為MgF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能
因為MgF2晶體的晶格能大于NaF晶體的晶格能
．
實驗化學．

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