10.請(qǐng)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:2,2,3,3-四甲基戊烷(CH33CC(CH32CH2CH3

分析 根據(jù)烷烴的命名原則分析:碳鏈最長(zhǎng)稱某烷,靠近支鏈把號(hào)編.簡(jiǎn)單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線,
1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷:選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”,
2、靠近支鏈把號(hào)編:把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn),用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置,
3、簡(jiǎn)單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開(kāi),并在號(hào)數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開(kāi);
4、含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小,
根據(jù)以上命名原則完成題中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

解答 解:根據(jù)名稱2,2,3,3-四甲基戊烷可知,主鏈上有5個(gè)碳原子,在2號(hào)和3號(hào)碳原子上均各有兩個(gè)甲基,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH33CC(CH32CH2CH3,故答案為:(CH33CC(CH32CH2CH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.關(guān)于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的說(shuō)法正確的是(  )
A.它們都含有 92個(gè)中子B.235U原子核外有143個(gè)電子
C.它們互為同位素D.它們是同種核素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1.a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a
B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
C.元素b、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:b<c
D.元素b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是(  )
①隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8
③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易于氧氣發(fā)生反應(yīng),加熱時(shí)生成氧化物R2O
④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,At與H2化合最容易
⑤從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中
⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大起主要作用
⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳.
A.全部正確B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( 。
A.它的元素名稱為錫B.它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4
C.它的第一電離能小于AsD.其外圍電子排布圖為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是( 。
A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C.在外電路,電子流出正極D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列各組有機(jī)物的鑒別(括號(hào)內(nèi)為鑒別試劑)不合理的是(  )
A.苯、甲苯、溴乙烷(酸性高錳酸鉀溶液)B.乙醇、乙醛、乙酸(新制Cu(OH)2
C.苯、乙醇、四氯化碳(溴水)D.苯、己烷、苯酚溶液(濃溴水)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子半徑:Br>Se
B.還原性:H2Se>HBr
C.Se在元素周期表中位于第四周期第六族
D.在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素.回答下列問(wèn)題:
(1)C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是C.(填元素符號(hào)),寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式(簡(jiǎn)寫)[Ar]3d64S2
(2)如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式.血紅素中N原子的雜化方式有sp2、sp3,在如圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵.

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO>FeO  (填“<”或“>”).
(4)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式,1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
(5)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4:3.

(6)現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體,其中 Ti3+的配位數(shù)均為6,但一種為紫色,
另一種為綠色.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測(cè)溶液;
②分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
③沉淀完全后分別過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為3mol,綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為2mol.則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.

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