Question

已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是　　．

（2）X、Y、Z可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學式是　　，其中含有的化學鍵有　　．

（3）X與Y所形成的分子的電子式為　　，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是　　．

（4）請設(shè)計一個簡單的實驗，說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱，寫出實驗方法和現(xiàn)象：　向．

Answer 1

考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析： X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素；X的原子序數(shù)小于N元素，與N元素形成的常見化合物為氣體，則X為H元素；Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，W處于ⅦA族，Z的原子序數(shù)小于W，周期表中W與Z左右相鄰，則Z處于ⅥA族，H元素與Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則Z為S元素、W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素；X的原子序數(shù)小于N元素，與N元素形成的常見化合物為氣體，則X為H元素；Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，W處于ⅦA族，Z的原子序數(shù)小于W，周期表中W與Z左右相鄰，則Z處于ⅥA族，H元素與Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則Z為S元素、W為Cl元素，

（1）Z為S元素，S^2﹣離子有16個電子，核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8，S^2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（2）H、N、Cl可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1，該化合物為NH₄Cl，含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵（配位鍵），

故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵（配位鍵）；

（3）X與Y所形成的分子為NH₃，氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH₃的電子式為；，氮元素的電負性很強，氨氣分子之間形成氫鍵，所以沸點最高，故答案為：；氨分子與氨分子之間存在氫鍵；

（4）S和Cl都是較活潑的非金屬元素，如果氯氣能置換出硫單質(zhì)就能證明氯元素的非金屬性大于硫元素，可利用向Na₂S溶液中通入Cl₂，若有黃色沉淀生成的實驗說明非金屬性：Cl＞S，故答案為：向Na₂S溶液中通入Cl₂，若有黃色沉淀生成，說明非金屬性：Cl＞S．

點評： 本題考查了學生利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，利用原子的結(jié)構(gòu)分析元素的位置、電子式、物質(zhì)的性質(zhì)等能力，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查．