【題目】在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，始終保持溫度不變，則下列說(shuō)法正確的是

A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不變D. c(H+)增大

【答案】C

【解析】

生石灰溶于水，和水生成氫氧化鈣。由于溶液是飽和溶液，所以生成的氫氧化鈣不能溶解。又因?yàn)槿軇p少，則原溶液中的氫氧化鈣也會(huì)析出，所以溶液中離子的物質(zhì)的量減小，所以 n(OH-)減小，n(Ca2+)減小，故A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；溫度不變，溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中離子的濃度不變，所以c(Ca2+)不變，c(H+)不變，故C正確，D錯(cuò)誤，

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”廣泛應(yīng)用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實(shí)驗(yàn)小組制備消毒液，并利用其性質(zhì)探索制備碘水的方法。

資料：i.HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10-8；

H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。

ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

iii.碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)：I2+I-I3-（I3-低濃度時(shí)顯黃色，高濃度時(shí)為棕色）。

Ⅰ.制備消毒液（夾持裝置略）

（1）制備NaClO消毒液的裝置是__________（填C或D）。

（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質(zhì)，得到與某品牌成份相同的消毒液，用平衡移動(dòng)原理解釋NaOH的作用___________________。

（3）結(jié)合資料i，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

Ⅱ.利用消毒液的性質(zhì)探究碘水的制備方法

將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個(gè)燒杯中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備碘水：

方案

操作

現(xiàn)象

反應(yīng)后加淀粉溶液

1

燒杯1溶液中加入9gKI固體

溶液為橙黃色

……

2

燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mo/L鹽酸10mL

溶液顏色快速加深，呈紫紅色

變藍(lán)

3

燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g）

振蕩后溶液保持無(wú)色

不變藍(lán)

（4）對(duì)比不同方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關(guān)注的因素是________。

（5）針對(duì)燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍(lán)”的原因，提出兩種假設(shè)：

假設(shè)1：過(guò)量的NaClO將反應(yīng)生成的I2氧化為IO3-。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是_____________。

假設(shè)2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a證實(shí)了假設(shè)2成立，實(shí)驗(yàn)a的操作及現(xiàn)象是______________________。

（6）某小組檢驗(yàn)燒杯3所得溶液中含IO3-：取燒杯3所得無(wú)色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應(yīng)后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。該實(shí)驗(yàn)方案能否證明燒杯3所得溶液中存在IO3-，說(shuō)明理由______________________。

（7）預(yù)測(cè)燒杯1反應(yīng)后加淀粉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是

A.與燃料燃燒有關(guān)

B.涉及氧化還原反應(yīng)

C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所“CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究”獲得新進(jìn)展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法不合理的是（ ）

A.CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到COOH

B.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題

C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化劑可以改變CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬(wàn)人口生存問(wèn)題。

回答下列問(wèn)題：

（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=___kJmol-1。該歷程中速率最快的一步的活化能（E）為__kJmol-1。

（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

①500℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(100MPa)__Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）

②500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__（保留3位有效數(shù)字），Kp=__(MPa)-2（列出計(jì)算式）。

[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]

（3）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為___。

②下列說(shuō)法正確的是__（填標(biāo)號(hào)）。

A.該裝置用金(Au)作催化劑，目的是降低N2的鍵能

B.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，防止H2O進(jìn)入裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T-carbon(又名T-碳)，是中國(guó)科學(xué)院大學(xué)蘇剛教授研究團(tuán)隊(duì)于2011年通過(guò)理論計(jì)算預(yù)言的一種新型三維碳結(jié)構(gòu)，經(jīng)過(guò)不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學(xué)聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)上成功合成，證實(shí)了理論預(yù)言。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結(jié)構(gòu)，如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　)

A. 每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子

B. T-碳密度比金剛石小

C. T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°

D. 由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內(nèi)部有很大空間可供利用，可能可以用作儲(chǔ)氫材料

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