3．下列比較順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半徑：Na＞Mg＞OD．氧化性：N2＞Br2＞Cl2

分析 A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑�。�
D．同主族，從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性F＞O＞S，熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Mg＞O，故C正確；
D．同主族，從上到下非金屬性減弱，氮氣性質穩(wěn)定，則氧化性為N2＜Br2＜Cl2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬性的性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青蒿素和雙氫青蒿素的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．雙氫青篙素屬于脂類物質
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素環(huán)上的一氯取代物有11種
D．青蒿素通過加成反應可以轉化為雙氫青蒿素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．25°C時，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是
（　�。�
A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
C．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．室溫下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點的離子濃度大小關系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
③A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C 點對應的溶液；
④A、B、C三點水的電離程度大小關系是A＜B＜C；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸③0.1mol•L-1氯化鎂溶液④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序：④＞①＞②＞③．（用序號表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是一個電化學裝置的示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中丙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中B（Ag）極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為0.56L（標準狀況），此時丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BC（填字母）．
A． MgSO4 　　B．CuSO4C．CuCl2　　D．AgNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表
元素代號ABDEHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
分析判斷下列說法正確的是（　�。�
A．A的單質能將E從HE的溶液中置換出來
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞A＞B
C．離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
D．最高價氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X 元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z＞R＞Y
C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低
D．Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案