寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:(每題3分5小題共15分)
(1)石灰石溶于稀鹽酸
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)
(3)碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)
(4)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)
(5)向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件 |
一定條件 |
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| ||
170℃ |
濃硫酸 |
170℃ |
濃硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年廣西省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為 ,其Y分子屬于 (填“極性”、“非極性”)分子。
(2)E是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方
程式
(3)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則N極的電極反應(yīng)式 。
(5)在10升的密閉容器中,通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì),一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L,則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分))某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。
已知:298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
離子 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ |
6.34 |
9.7 |
Fe3+ |
1.48 |
3.2 |
Zn2+ |
6.2 |
8.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,這是由于相同溫度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
(2)你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的 (填序號(hào))作為試劑甲是比較合適的。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
(3)除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在 范圍之間。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出加甲物質(zhì)后,加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe(OH)3反應(yīng)的離子方
程式 。
(5)298K時(shí),殘留在乙溶液中的c(Fe3+)在 __ mol/L以下。
[Fe(OH)3的= 2.70×10-39]
(6)乙的溶液可直接用作氮肥,則乙的化學(xué)式是 。
(7)請(qǐng)寫(xiě)出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省模擬題 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(I)電子工業(yè)常用30%的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是
證明Fe2+存在的現(xiàn)象是 。
(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3 溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(3) 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方
(4)濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅,需加入的試劑A是 (填化學(xué)式)。
(6)步驟③通人的氣體B (填化學(xué)式),
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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