Question

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗． 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗標準鹽酸的體積（mL）
		滴定前	滴定后
①	25.00	0.50	20.60
②	25.00	6.00	26.00
③	25.00	1.10	21.00

請回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象是 ．
（2）所配制的250mL樣品液中NaOH的物質的量濃度是 molL﹣1；試樣中NaOH的質量分數(shù)為 ．
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是 ． a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗．

Answer 1

【答案】
（1）淺紅色變?yōu)闊o色,30S不變色
（2）0.08；80%
（3）ce
【解析】解：（1）滴加幾滴酚酞的NaOH溶液顯紅色，當?shù)味ǖ浇K點時，溶液顯中性，溶液變?yōu)闊o色；所以答案是：淺紅色變?yōu)闊o色，30S不變色；（2）用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為 mL=20.00mL，

HCl→	NaOH
1	1
0.10mol/L×20mL	n（NaOH）

，解之得n（NaOH）=0.002mol，所以物質的量濃度為： =0.08mol/L，

則燒堿樣品的純度為 =80%，所以答案是：0.08；80%；（3）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，結果無影響；

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出，結果偏低；

c．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，NaOH溶液體積偏多，根據(jù)c（待測）= ，所以c（待測）偏高；

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)，鹽酸讀數(shù)偏小，結果偏低；

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，需要更多的鹽酸，結果偏高；

故選ce．

【考點精析】掌握酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．