【題目】某單官能團(tuán)有機(jī)化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為88，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6．該有機(jī)物能被氧化為對(duì)應(yīng)的羧酸，它可能的結(jié)構(gòu)共有（ ）
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種

【答案】A
【解析】解：該有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6，則其分子中C、H原子數(shù)之比為：5：（6×2）=5：12，由于H原子數(shù)達(dá)到飽和，則該有機(jī)物分子中只能含有5個(gè)C、12個(gè)H， 又由于該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則其分子中含有O的數(shù)目為 =1，
所以該有機(jī)物的分子式為：C5H12O，為戊醇；
該有機(jī)物能被氧化為對(duì)應(yīng)的羧酸，則戊醇同分異構(gòu)體中存在﹣CH2OH，可以可知丁烷中的1個(gè)H原子被﹣CH2OH取代，可能的結(jié)構(gòu)有：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、（CH3）3CCH2OH、（CH3）2CHCH2CH2OH，總共有4種，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將盛有20mL NO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（ ）
A.17.8 mL
B.14.8 mL
C.12.6 Ml
D.12.4 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)鐵及其化合物的敘述不正確的是（ ）

A. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+B. Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在

C. Fe能從CuSO4溶液中置換出CuD. Fe2O3與Al可發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，只包含物理過(guò)程的是（ ）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液B.石灰粉刷的墻壁日久變硬

C.自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)的“沉降”過(guò)程D.用“氧立得”制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（ ）

A. 原子半徑：Br＞Cl＞FB. 氧化性：N2＞O2＞F2

C. 金屬性：Al＞Mg＞NaD. 非金屬性：C＞N＞P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.在化學(xué)反應(yīng)中， H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O
B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2
C.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
D.電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開(kāi)始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化．實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過(guò)程中依次包含以下幾步反應(yīng)：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …（c）
實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2 ， 制取H2的離子方程式為 ．
（2）圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是 ．
（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2 ， 開(kāi)始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開(kāi)始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)?/span>；
實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為 ．
（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照?qǐng)D2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是；然后獲得較純的無(wú)水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是 ．
（5）用圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí)，通入H2的目的是；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（6）測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O=2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過(guò)量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)．
④ ．
⑤ ．
⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

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