下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加
B、I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色加深
C、
c（NH4Cl）
mol/L		0.10.01
c （H+）
×10-6		7.52.4
D、
t/℃25100
Kw
×10-14		1.055.0
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、化學平衡是動態(tài)平衡，氧氣生成三氧化硫，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣；
B、增大壓強，減小體積，會導致物質(zhì)的濃度增大；
C、氯化銨中，銨根離子濃度越大，水解程度越小；
D、水的離子積受溫度影響，溫度越高，水的離子積越大，反之越小．
解答： 解：A、化學平衡是動態(tài)平衡，氧氣生成三氧化硫，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣，可以用化學平衡移動原理解釋，故A錯誤；
B、該反應(yīng)是化學反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強不會引起化學平衡的移動，顏色變化是因為體積變化引起濃度變化導致的，不能用化學平衡移動原理解釋，故B正確；
C、銨根離子水解程度隨著濃度的變化而變化，濃度越大，水解程度越小，反之則越大，濃度減小，相當于向著濃度大的溶液中加水，水解平衡正向移動，可以用化學平衡移動原理解釋，故C錯誤；
D、溫度升高，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)越大，可以用化學平衡移動原理解釋，故B錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡移動原理、化學平衡影響因素等，難度不大，注意使用平衡移動原理的前提必須是可逆過程，且與平衡移動有關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體
B、用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體
C、用升華的方法除去食鹽中少量的I2
D、用過量的氯化鋇溶液除去亞硫酸鈉溶液中的少量SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣，一定相等的是（　�。�
A、體積B、質(zhì)量
C、質(zhì)子數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強酸弱堿鹽
B、弱酸溶液與強堿溶液反應(yīng)
C、強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)
D、一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微粒可以共存的是
 
．
A．CO32-　HSO3-  B．HCO3-　HSO3- C．SO32-　HCO3-  D．H2SO3　HCO3-
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3- ）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性，
②在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是
 
（選填字母）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是
 
．
②當電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A、離子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示
 
35
 
Cl-
B、水的球棍模型：
C、碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
D、作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子：
 
14
6
C

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．易拉罐變癟，相關(guān)離子方程式是
 
，過一會易拉罐又鼓起來相關(guān)離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆．氮化硅可由下列反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2
高溫
Si3N4+6CO+Si3N4中氮元素的化合價為-3．完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 

（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（3）若生成0.25mol Si3N4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18．
（1）常溫下FeS的溶解度為多少g？（設(shè)飽和溶液的密度為1g?cm-3）
（2）在常溫下將過量的FeS投入到0.10mol?L-1的 Na2S溶液中，則平衡時c（Fe2+）為多少？

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同步練習冊答案