Question

13．對(duì)于0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，溶液的pH降低
• B． c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 加入少量NaOH固體，c（CO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

Answer 1

分析 A、碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；
B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n（Na）=2n（c）；
C、溶液中存在電荷守恒分析，陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同；
D、碳酸鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉氫氧根離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：A、碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷，n（Na）=2n（c），溶液中離子濃度存在c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C、溶液中存在電荷守恒分析，陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉氫氧根離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，溶液中碳酸根離子濃度增大，鈉離子濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，溶液中物料守恒、電荷守恒、離子濃度大小比較等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．