Question

將金屬Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到標準狀況下11.2L 氫氣．下列相關(guān)說法錯誤的是（　　）

A．Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為0.5mol

B．Mg與Fe物質(zhì)的量之比為3：1

C．生成MgSO₄的質(zhì)量為45g

D．該稀硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

Answer 1

分析：A、鎂、鐵與硫酸反應(yīng)均顯+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬的物質(zhì)的量；
B、計算出金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量，利用十字交叉法計算；
C、計算出鎂的物質(zhì)的量，利用鎂原子守恒可知鎂的物質(zhì)的量等于硫酸鎂的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計算硫酸鎂的質(zhì)量；
D、根據(jù)H原子守恒，利用氫氣的體積計算溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算．

解答：解：A、鎂、鐵與硫酸反應(yīng)均顯+2價，每生成1分子氫氣的2個電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，所以Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故A正確；
B、由A知Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為0.5mol，所以平均摩爾質(zhì)量為

16g

0.5mol

=32g/mol，
所以n（Mg）：n（Fe）=24g/mol：8g/mol=3：1，故B正確；
C、由A、B可知n（Mg）=0.5mol×

3

4

=0.375mol，根據(jù)鎂原子守恒可知鎂的物質(zhì)的量等于硫酸鎂的物質(zhì)的量，所以
m（MgSO₄）=0.375mol×120g/mol=45g，故C正確；
D、氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根據(jù)H原子守恒可知氫氣的物質(zhì)的量等于溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量，所以該稀硫酸物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，故D錯誤．
故選：D

點評：考查金屬與酸的反應(yīng)混合計算，綜合性較大，本題利用守恒及平均值、十字交叉法解答，注意解題方法與技巧的選擇利用．