【題目】室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質不可能是( )

A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2

【答案】B

【解析】

試題室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質為酸、堿或強酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強酸強堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強堿而抑制水電離，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質量增加2.16 g。試回答：

（1）電源中X極是________(填“正”或“負”)極。

（2）通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)＝________。

（3）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的c(OH-)＝________。

（4）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－570 kJ·mol－1　①

2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1　②

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是

A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+

C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是

　

A

B

C

D

大理石與鹽酸

鋅粒與稀硫酸

雙氧水與二氧化錳

二氧化錳與氯酸鉀

濃硫酸

濃硫酸

無水氯化鈣

濃硫酸

CO2

H2

O2

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH）2

Fe(OH）3

Cr(OH）3

Ni(OH）2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。

A．升高反應溫度 B．增大壓強 C．在反應過程中不斷攪拌

（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；

加入NaOH調節(jié)pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。

（3）濾液Ⅱ的主要成分是 。

（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。

（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：

① ；

② ；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：

回答下列問題：

（1）①中稱得________gNaCl。

（2）玻璃棒在②③兩步中的作用分別是____________、______________。

（3）某同學在第⑧步觀察液面時俯視，所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）容量瓶在使用之前要__________，具體操作是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素中，原子的最外層電子是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（ ）

A.1種B.2種

C.3種D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是

A.發(fā)展氫能和太陽能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結構、物理性質均相似。

（1）根據(jù)以上原理，僅由第二周期元素組成的共價化合物分子中，互為等電子體的是__________和__________；________和________。

（2）此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO互為等電子體的分子有：_________（寫出一種即可）。

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