（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)   ΔH< 0

已知CO的濃度變化如圖所示。

   （1）從0~4 min，該反應的平均速率v（CO）=           mol/（L·min）。該反

應的平衡常數(shù)為               。

（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有            。

a．增大反應物中CO的濃度

b．降低反應溫度

c．將密閉容器體積壓縮至一半

d．加入適宜的催化劑

（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水

蒸氣的起始濃度至少為               。

 

【答案】

（共8分）

（1）0.03  2.25

（2）b

（3）0.90 mol/L

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)  ΔH< 0

已知CO的濃度變化如圖所示。

   （1）從0~4 min，該反應的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反

應的平衡常數(shù)為              。

（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。

a．增大反應物中CO的濃度

b．降低反應溫度

c．將密閉容器體積壓縮至一半

d．加入適宜的催化劑

（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水

蒸氣的起始濃度至少為              。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇贛榆高中高三第一次月考化學卷 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應：
CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應的平衡常數(shù)為              。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應物中CO的濃度
b．降低反應溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（本題共8分）在密閉容器中進行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：
①各物質(zhì)的濃度有可能的是          ．

A．c=0.5mol/LB．b=0.5mol/LC．c=0.4mol/LD．a(chǎn)=0.3mol/L
②若a=                    時，b=0.15mol/L。
③a、b的取值必須滿足的一般條件是                      ．
④a的取值范圍是：                            ．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共8分）在密閉容器中進行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：

①各物質(zhì)的濃度有可能的是           ．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L

②若a=                     時，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必須滿足的一般條件是                       ．

④a的取值范圍是：                             ．

 

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