【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等

B. b點時，水電離出的c(H+)=10-7 mol/L

C. c點時，c(A-)>c(B+)

D. a→c過程中 不變

【答案】D

【解析】根據(jù)圖知，濃度均為0.1mol/L時，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿。A．酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7，溶液呈中性，說明HA電離程度和BOH電離程度相同，則Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值相等，故A錯誤；B．BA是弱酸弱堿鹽，促進水電離，所以b點水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，故B錯誤；C．c點溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，混合溶液的pH＞7，說明BOH電離程度大于BA水解程度，則c(A-)＜c(B+)，故C錯誤；D. ==，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④能透過半透膜⑤能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是

A.①④⑥B.②③⑤

C.②③④D.①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該電池的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶

B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識回答問題:

（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應(yīng)生成氮氣和水(氣態(tài))，放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：__________。

（4）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________，又變?yōu)樽攸S色的原因是__________。

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【題目】表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C

①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①相對分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成

①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是（填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式： ．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式 ． 當(dāng)n=時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是（填序號）． ①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式： ．
（5）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為；其化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲快速制取H2，應(yīng)選用正確的措施是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.將浸泡過CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)

C.粗鋅跟硝酸反應(yīng)D.粗鋅跟濃硫酸反應(yīng)

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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>R

B. 簡單離子的半徑：X<Z<M

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R<N

D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用_________。

a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生下列反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）裝置B的作用是__________________________________________________。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是____________________ (用化學(xué)方程式表示)。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是______________，并將M添加于________(選填序號)。

a．A之前 b．A－B間 c．B－C間 d．C－D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________。

（7）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為___________（填序號）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

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【題目】貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（ ）
A.FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C.常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物

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