Question

（2007?資陽二模）已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（　�。�

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度，有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

Answer 1

分析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，反之向左移動，以此解答該題．

解答：解：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，可縮短得到平衡所用時間，則A錯誤、B正確；
因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則C、D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率，為高考高頻考點，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，答題時注意把握方程式的特征，如氣體的體積關(guān)系以及反應(yīng)熱等問題，為解答該題的關(guān)鍵．