Question

如圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，敘述合理的是

 

（填序號(hào)）．
（2）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因

 

．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測

 

（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是

 

（用電極方程式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（2）如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池；
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極上析出Cu．

解答： 解：（1）Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，
①鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故正確；
②氫離子向正極Cu移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
③電子經(jīng)外電路流動(dòng)方向Zn→Cu，故正確；
④負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，Cu電極上生成氫氣，故錯(cuò)誤；
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故正確；
⑥正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故錯(cuò)誤；
故選①③⑤；
（2）如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，所以沒有電流產(chǎn)生，故答案為：Cu和石墨都不與硫酸反應(yīng)，不符合原電池形成條件；
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上析出Cu，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu極；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道電子流向、電解質(zhì)溶液中陰陽離子流動(dòng)方向，題目難度不大．