【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

【答案】C

【解析】

A. 汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；

B. 尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；

C. 催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備硫酸錳晶體的工藝流程如下：

(1)濾渣中存在一種非金屬單質(zhì)，則酸浸過程中的化學方程式為_________________________________。

(2)實驗室常用氧化還原法測定MnSO4·H2O晶體的純度，原理如下：2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O NH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O [Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－；稱取MnSO4·H2O樣品1.000 0 g，溶于適量水，以磷酸作配位劑，加入過量硝酸銨，在220～240 ℃下充分反應。然后以N—苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.100 0 mol·L－1硫酸亞鐵銨標準溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至終點。重復操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

標準液讀數(shù)mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

①已知：Fe2＋＋NO2-＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。

測定過程中，硝酸銨的作用是____________________和____________________。

②若滴定過程中標準溶液硫酸亞鐵銨不是新配置的，所測定的MnSO4·H2O晶體的純度將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③計算樣品中MnSO4·H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

下列說法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補加

D. 反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，質(zhì)量為95 g的氯化鎂溶解在0.2 L水中（水的密度近似為1 g/mL）恰好得到氯化鎂的飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶解度為s，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（　　）

A. 所得溶液中含有NA個氯化鎂分子

B. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 所得溶液的溶解度可表示為9500 c/（1000ρ-95c）

D. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為95 ρ/（1000c）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

已知：R、R、R代表烴基，R代表烴基或氫原子。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列問題：

（1）F→G的反應類型是_________________。

（2）A的化學名稱是_____________________。

（3）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（4）I的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（5）B、C互為同分異構(gòu)體，寫出B→D的化學方程式_____________________。

（6）寫出E→F的化學方程式_____________________。

（7）以A和另一種有機化合物及必要的無機試劑可合成B，則B的合成路線為______。

（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機化合物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上或下注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程（反應緩慢不發(fā)生爆炸），其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：

（1）儀器F的名稱______________；A中反應的離子反應方程式___________________。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體③______________________。

（3）為了除多余的氯氣，D裝置中的石棉網(wǎng)均勻附著KI粉末，你認為能否換成堿石灰______（填“能”或“不能”）。

（4）E裝置的作用________。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（5）E裝置中除了鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：

（1）E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）RCOOH ；

（3）+R1NH2 +HBr。（以上R，R1均為烴基）

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E的官能團的名稱為___________。

（2）①的反應類型是________；④的反應條件是__________。

（3）寫出C→D的化學方程式：______________________。

（4）寫出F+G→H的化學方程式：_________________________________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____（考慮順反異構(gòu)）種。

i.能發(fā)生銀鏡反應；

ii.能發(fā)生水解反應；

iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示：

（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑

（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。

試劑

NaOH

KOH

Ca（OH）2

Ba（OH）2

價格（元/噸）

3300

9500

580

3500

（3）根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案______最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學方程式為_____。

電解質(zhì)

MgCl2

MgO

MgSO4

熔點/℃

714

2800

1327

（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。

A、N2 B、CO2 C．Ar D．空氣

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