Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

(1)10種元素中，第一電離能最大的是_______，電負(fù)性最小的金屬元素是_____。

(2)①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________。

(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_________、____________

(5)①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________________

(6)用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程：______________________________________

(7)⑨元素的價(jià)電子的軌道表示式為________________________________。

Answer 1

【答案】Ar K NaOH r(K+)＞r(Ca2+)＞r(Mg2+) NaOH HBrO4 Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

(1)Ar最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，10種元素中，第一電離能最大的是Ar；同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性最小的金屬元素是K。

(2)同周期的元素從左到右，金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，Na、Mg、Al三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH。

(3)微粒電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以K+、Mg2+、Ca2+三種離子，半徑由大到小的順序是r(K+)＞r(Ca2+)＞r(Mg2+)。

(4) Na的最高價(jià)為+1，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH；Br的最高價(jià)是+7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4；

(5) Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O；

(6) 第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素是Na，電負(fù)性最大的元素是Cl，NaCl為離子化合物，用電子式表示NaCl的形成化合物的過程為

(7)Br是35號(hào)元素，核外有35個(gè)電子，價(jià)電子排布式是4s24p5，價(jià)電子的軌道表示式為。