愈創(chuàng)木酚作原料合成香草醛的路線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應

C．理論上反應1→2中原子利用率100%

D．等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1：3：2：1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

以硅孔雀石

（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3·Cu（OH）2反應的化學方程式為 ____________________。

檢驗“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。

（2） “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3） “濾渣2”的主要成分為____________（填化學式）；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是________________。

（4） “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期相鄰，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的5倍．下列說法中正確的是（ ）

A．A、C兩元素可能處于第ⅢA族或第ⅥA族

B．D、B兩元素組成的兩種離子化合物中陰、陽離子數(shù)之比為2：1或1：1

C．三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞B

D．D、C、B三種元素組成的化合物的化學式為D3CB4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃ ，沸點為136℃ ，可知TiCl4為 晶體．

（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽離子Ti與O的原子數(shù)之比為 。

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有 個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學組成是 。

（5）由C、Mg、Ni三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導性，其晶胞中C位于體心位置，Mg位于頂角，Ni占據(jù)面心位置，該化合物的化學式為 ，晶體中Mg原子周圍距離最近的Ni原子有 個，該新型超導材料晶胞參數(shù)a=0.38nm，計算該晶體的密度 （g•cm﹣3）（保留三位有效數(shù)字）

（6）金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某多肽分子式為C46H71O24N13，完全水解后生成的產(chǎn)物為甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸，則1mol該多肽徹底水解生成的谷氨酸（C5H9NO4）的物質(zhì)的量為（ ）

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高二下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有（ ）

A．6個 B．8個 C．10個 D．12個

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B2+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為 。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質(zhì)所形成的晶體，一個晶胞平均含有 個原子。

（3）C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應，其離子方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，

①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個。

②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：填空題

焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 =－49.58kJ·mol -1

反應Ⅱ：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) △H2 =+41.19kJ·mol -1

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

回答下列問題：

（1）反應Ⅲ的△H3 = ，反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。

（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，其中H2O、

CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0~1min 內(nèi)用H2表示該反應的速率為 ，第一個平衡時段的平衡常數(shù)是 。

②若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為 (填“升溫”或“降溫”)。

③反應至5min時，若也只改變了某—個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的 。

a．加入了C(s) b．加入了水蒸氣

c．降低了溫度 d．增大了壓強

（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(曲線a)及CH3OH 的產(chǎn)率(曲線b)，如圖所示，請回答問題：

據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)，其原因是 。

（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為 ，當有2.8g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH= (常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗)。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示，常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質(zhì)的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質(zhì)最多_____個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發(fā)生還原反應

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol該有機物最多可與2molH2反應

D．可與NaOH溶液反應

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