Question

14．求下列粒子的物質(zhì)的量
（1）6.02×10²³個SO₃中電子的物質(zhì)的量40mol．
（2）含有6.02×10²³個O原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量0.25mol．
（3）含有6.02×10²³個Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物質(zhì)的量1.5mol．
（4）含有6.02×10²³個e^-的H₂O的物質(zhì)的量0.1mol．

Answer 1

分析 （1）1mol的SO₃中電子的物質(zhì)的量40mol；
（2）先根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算O原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式可知n（H₂SO₄）=$\frac{1}{4}$n（O），據(jù)此計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算Fe³⁺的物質(zhì)的量，由化學(xué)式可知n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Fe³⁺）；
（4）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算電子的物質(zhì)的量，每個H₂O分子含有10個電子，進而計算H₂Or的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）1mol的SO₃中電子的物質(zhì)的量40mol，6.02×10²³個SO₃，三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，所以6.02×10²³個SO₃中電子的物質(zhì)的量為40mol，故答案為：40mol；
（2）6.02×10²³個O原子的物質(zhì)的量n（O）=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，故n（H₂SO₄）=$\frac{1}{4}$n（O）=$\frac{1}{4}$×1mol=0.25mol，故答案為：0.25mol；
（3）Fe³⁺的物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，由化學(xué)式可知n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Fe³⁺）=1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，故答案為：1.5mol；
（4）電子的物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，每個水分子含有10個電子，水物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{10}$=0.1mol，故答案為：0.1mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重對微粒數(shù)目的計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握微粒構(gòu)成．