一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3

B．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2

D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar

B

【解析】

試題解析：A、溫度和容器的體積不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不滿足2molSO2，1molO2，與原來的平衡不是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度改變，故A不符合；B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，與原來的平衡是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度不改變，故B符合；C、保持溫度和容器的體積不變，再充入1molO2（g），增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，SO3的平衡濃度增大，故C不符合；D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar，體積增大，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動，移動的結(jié)果是增大SO3的濃度，但不能完全抵消因?yàn)轶w積增大引起的濃度減小，所以最終是SO3的平衡濃度減小，故D不符合。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）2013年10月9日，2013年諾貝爾化學(xué)獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、美國斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計(jì)。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式為 。

（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；

時(shí)間/min

CO2（mol·L-1）

H2（mol·L-1）

CO（mol·L-1）

H2O（mol·L-1）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。

在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是 mol

（6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Fe3+→Fe2+ B．Cl－→Cl2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”或“B”)，請說明理由 。

（2）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

（3）95℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。

曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝8。請分析其原因： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加壓

A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四個(gè)試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高二上期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725．8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725．8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案