14．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO4，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，原子半徑最大的金屬元素的名稱是鈉，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

分析 第三周期元素，元素的金屬性越強，其單質(zhì)置換出酸中氫能力越強；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；氫氧化鋁呈兩性；氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；離子電子層數(shù)越多其半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：第三周期元素，元素的金屬性越強，其單質(zhì)置換出酸中氫能力越強，金屬性最強的是Na，則置換出氫能力最強的是Na元素；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，為Ar；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性最強的是Cl元素，則最高價氧化物的水化物酸性最強的是 HClO4；
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性最強的是Na，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH； Al（OH）3呈兩性；
氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式分別為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的是鈉；離子電子層數(shù)越多其半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑最小的是鋁離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：Na；Ar；HClO4；NaOH； Al（OH）3； Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；鈉；．

點評 本題考查同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，明確元素金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物酸堿性關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①2-甲基-3-乙基戊烷：；
②2，3-二甲基-1-丁烯：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2．
（2）請寫出下列物質(zhì)的名稱：
①2，4-二甲基己烷
②3-甲基-3-乙基戊烷
（3）在有機反應(yīng)中，反應(yīng)條件尤為重要．條件（如溫度、溶劑、催化劑等）改變，反應(yīng)產(chǎn)物可能會隨之改變．
①已知苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在50-60℃反應(yīng)時生成硝基苯；若反應(yīng)條件升溫至100-110℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2HNO3$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H2O．
②鹵代烴與堿反應(yīng)時，溶劑不同則產(chǎn)物不同．若溴乙烷與氫氧化鉀的水溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr．
③甲苯能與溴蒸汽在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成一溴代物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3-C6H5+Br2$\stackrel{光照}{→}$Br-CH2-C6H5+HBr．
（4）某有機分子結(jié)構(gòu)如下：該分子中至少有8個C原子在同一平面，最多有13個C原子在同一平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于金屬的腐蝕和防護的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．對某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆的方法來防銹
C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、M、N之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．若X為Fe，N為氫氣，則Y一定為酸
B．若X、N為化合物，Y為水，則M一定是氣體單質(zhì)
C．若X、Y、M、N均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若X、Y、M、N均為10電子微粒，且M是工業(yè)生產(chǎn)HNO3的一種原料氣，則N常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．形成原電池后，電子有負(fù)極向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對下列常見現(xiàn)象進(jìn)行分析，其中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�
A．煮飯前米用水洗一洗B．冰箱中放入木炭后，異味消失
C．自行車輪胎在烈日下爆裂D．食物變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，待到水的質(zhì)量跟液態(tài)芳香烴X的質(zhì)量相等，則X的分子式是（　�。�
A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20

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