【題目】某葉綠素的化學(xué)式為C55H72N4O6Mg，其在人體代謝的中間產(chǎn)物為CO(NH2)2。

（1）該葉綠素所含元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的是______(填寫元素符號，下同)；處于s區(qū)的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作兩個(gè)－NH2取代HCHO中的兩個(gè)氫，其中N的雜化類型為______雜化；在CO(NH2)2晶體中存在________（填序號）。

A．非極性鍵 B. 極性鍵 C.氫鍵 D.范德華力

（3）CO(NH2)2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工業(yè)上用惰性電極電解法除去堿性溶液中的CO(NH2)2，產(chǎn)物均為無毒無害常見物質(zhì)。則在陽極除去CO(NH2)2的產(chǎn)物分別為H2O、________、_________。

【答案】 N H、Mg sP3 B、C、D CO(NH2)2為分子晶體而NaCl為離子晶體 N2 CO32-

【解析】(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，所含有元素中非金屬性為：O＞N＞C，但是由于N的2p處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能大于O，最外層電子不超過2個(gè)即位于s區(qū)；
(2)尿素中氮原子形成了3個(gè)σ鍵，同時(shí)還有一對孤電子，電子對數(shù)為3+1=4，故雜化軌道為sp3，CO(NH2)2為分子晶體，故存在分子間作用力，N原子易形成氫鍵，C與O，N與H等形成的均是極性共價(jià)鍵，故答案為BCD；
(3)尿素與分子晶體，微粒間為分子間作用力，氯化鈉為離子晶體，微粒間為離子鍵，離子鍵比分子間作用力大很多，故尿素的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于氯化鈉；
(4)由陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，尿素在陽極參與反應(yīng)，則陽極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故產(chǎn)物為CO32-、N2、H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．明礬與水反應(yīng)成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C．煙、云、霧、豆?jié){、碘酒等分散系中分散質(zhì)粒子直徑均在1~100 nm范圍內(nèi)

D．膠體不一定是透明的，但膠體粒子都能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素周期表，我們可以認(rèn)識更多元素的性質(zhì)

（1）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律， 金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別說Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液。

（2）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

① 鍺的原子序數(shù)為__________；

② 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________（填化學(xué)式）。

（3）最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來最重大突破。己知銣（Rb）是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85，與鈉同主族�；卮鹣铝袉栴}：

①銣在周期表中的位置為___________________

②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請寫出：

AlCl3與過量的RbOH反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是__________

A．Li B．Na C．K D．Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常沮常壓下，32g甲醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B. 常溫下，pH=7的任何溶液中含有OH-的數(shù)目均為10-7NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2和N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA

D. 常溫常壓下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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【題目】甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

陽離子

NH4+、Na+、Mg2+

陰離子

OH-、NO3-、Cl-

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是①M(fèi)gCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

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【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

(1)機(jī)動(dòng)車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動(dòng)車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和H2O，涉及的反應(yīng)有：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：______________________________。

(2)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

CO2的量

NaOH的量

放出的熱量

22.0 g

750 mL 1.0 mol·L－1

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol·L－1

y kJ

寫出該條件下，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式：

______________________________________________。

(3)我國煤炭資源相對石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳?xì)浠衔�，用CH代表煤的“分子式”。已知：

煤炭在氧氣氛圍中氣化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1

氣化后的氣體合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2

甲醇制備丙烯的反應(yīng) 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3

寫出在一定條件下，煤炭在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式：

______________________________________。

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【題目】在原子序數(shù)1—18號元素中（填元素符號）：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。

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【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5種離子

B. Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C. SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在

D. CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s1 ②1s22s2 ③1s22s22p1 ④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A. 第一電離能：④＞②＞③＞① B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負(fù)性：④＞③＞①＞② D. 最高正化合價(jià)：④＞③＞②＞①

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