Question

科學(xué)家正在研究將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂和N₂，反應(yīng)如下：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.4kJ?mol^-1
一定條件下，在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2	D．降低溫度同時移出CO2

Answer 1

2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.4kJ?mol^-1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減��；
A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應(yīng)速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應(yīng)速率，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、升高溫度同時充入N₂，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行；一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、降低溫度反應(yīng)速率減小，同時移出CO₂，平衡正向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
故選B．