Question

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（　�。�

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

Answer 1

設充入2molE達到平衡狀態(tài)時反應了2xmolE，根據(jù)方程式計算如下：
2M（g）+N（g）2E（g）
起始 0mol 0mol 2mol
轉化 2x x 2x
平衡2x x 2-2x
根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質的量之比等于壓強之比，則有：

2x+x+(2-2x)

2

=1.2，解得x=0.4mol；
在相同條件下，2molE與2molM和1molN的物質的量相當，達到平衡時，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，
達平衡時M的物質的量為0.8mol，轉化的M的物質的量為2mol-0.8mol=1.2mol所以達平衡時M的轉化率=

1.2

2

×100%=60%，
故選C．